九年级化学上册六单元重要知识点总结(3)

　　⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑+CaO

　　第七单元 燃烧及其利用

　　课题1 燃烧和灭火

　　一、 燃烧

　　1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

　　2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)

　　如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;

　　B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

　　白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

　　3、 燃烧与缓慢氧化的比较：

　　相同点：都是氧化反应、都放热;

　　不同点：前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢

　　二、灭火的原理和方法

　　1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的

　　2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

　　3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

　　干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

　　液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

　　4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

　　化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　一、 爆炸

　　概 念 发生条件 防范措施

　　燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物;与空气或氧气接触;温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离;与空气隔离;降低温度至着火点以下

　　爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧;有限空间 严禁烟火

　　缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触

　　① 爆炸可能是化学变化(如：火药爆炸)也可能是物理变化(如：车胎爆炸)

　　② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

　　③ 可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

　　④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

　　⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

　　常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭

　　② 电器着火，先应切断电源

　　③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

　　④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

　　⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

　　其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

　　B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

　　C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

　　课题2 燃料和热量

　　一、化石燃料

　　① 包括煤、石油、天然气(都是混合物)